如何避免不锈钢的3大腐蚀

　　1自然腐蚀

　　材料在水溶液中的腐蚀一般被认为是电化学反应，即在金属表面有许多不同电位的交错部位，这些部位相当于电池的阴极和阳极。在阳极，金属发生氧化反应，阴极发生还原反应，形成了一个完整的电化学电池，为阻止腐蚀，需以某种方法中止这些电池。不锈钢之所以具有抗腐蚀性，是因为其表面有一薄薄的不产生反应的钝化膜，可以认为是氧化铬膜，但也会有少量其它元素;不过有些研究人员认为该膜是一种其它物质，而非确切的氧化物。一般生

　　产厂认为不锈钢一定要经过钝化处理才在表面形成这层薄膜。其实只要表面干净无污物，其表面一接触空气即会自动生成保护膜，且持久，具有自行修复能力。

　　由于有这层保护膜，不锈钢才不会像碳钢或铸钢那样生锈，尽管化学环境、pH值、温度、设备的设计、制作方法、表面光洁度、污染和维护保养方法等都可能会影响不锈钢的腐蚀，但也只会造成某些局部腐蚀。

　　2点蚀

　　点蚀与缝隙腐蚀很相似，造成这两种腐蚀的因素也基本相同。点蚀是金属表面不同位置局部发生腐蚀，蚀坑的大小形状和形态不同，有的蚀坑宽平不深，有些很深，有的穿透钝化膜在其下面向纵深发展。缝隙腐蚀是一种浸蚀，发生在被腐蚀金属和通常不导电的物质之间有缝隙的接触面。腐蚀通常会发展到接触面下的缝隙以外，这两种腐蚀在一定的介质条件下都会发生在不锈钢表面，特别是在含氯化物的介质中。发生腐蚀是因钝化膜受损，有杂质、有缺陷或表面有脏物—如有垢等。常见的缝隙腐蚀有:构件与垫片的连接处、腐蚀产物沉积处生物附着部位处和金属搭接处等，由于被浸蚀的面积。与金属总面积相比很小，腐蚀很严重而且很快，虽然环境温度、氧含量、容易还原的离子(如铁离子)和pH值都是影响因素，但发生缝隙腐蚀zui主要的条件是氯化物离子的存在，在流速较高的溶液中不易发生这种腐蚀。如果无法通过减少酸度和氯化物含量或提高溶液的流速来控制上述腐蚀，则应选择合金含量高的钢种来应付点蚀和缝隙腐蚀。一般采取的方法是调整铬、镍含量，并添加更多的钥(少量的氮)。完善的设计和制造工艺，可以使表面平滑，成圆角并使之不会存在“静止水”，同样有助于提高耐点蚀和缝隙腐蚀能力。

　　3晶间腐蚀

　　一般当奥氏体碳含量在0.05%一0.08%之间，被加热到425℃(80()下)一815℃(1500下)时晶界处有碳化铬析出，其结构被“敏化”，晶粒周围的贫铬区在某些介质中，特别是酸中很易被腐蚀。在退火，消除应力或成型及焊接过程中，当加热不当时，会使不锈钢处于这一临界温度范围内。腐蚀从表面开始，向晶界处发展，直到晶粒被分离开。除热处理外，解决敏化有两种方法，一种是用低碳合金如A30403(304)，另一种是用钦进行稳定化处理，如S32l0()(321)和534700(347)。第yi种方法是由于碳含量低，从而不能形成大量碳化铬，不会造成晶界处贫铬。第二种方法是由于碳量与钦结合，不再与铬发生反应。近年来随着AOD和VOD工艺的日趋成熟，低碳合金很容易生产，不锈钢的许多低碳钢种已经取代了用作焊接加工的稳定化合金，在许多领域低碳不锈钢已取代传统的标准碳含量的不锈钢。